Question

3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞X＞W
• B． 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
• C． Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C元素；X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为F，Y为Na，Z为Cl，
A．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X，故B正确；
C．Z与W、Y形成的化合物分别为CCl₄、NaCl中，其化学键类型分别为共价键、离子键，故C正确；
D．非金属性W＜Z，最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．