题目内容

18．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述或做法正确的是（　　）
A．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料
B．生活垃圾常采用露天焚烧或深埋的方法处理
C．工业废水经严格处理后可用于城市道路的保洁
D．工业上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蚀刻标记

分析 A．光导纤维的成分是SiO2；
B．焚烧垃圾会产生污染；
C．工业废水经严格处理后，不会产生污染；
D．氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应非常缓慢．

解答 解：A．光导纤维的成分是SiO2，不是高分子，故A错误；
B．焚烧垃圾会产生污染，一般采用深埋的方法处理生活垃圾，故B错误；
C．工业废水经严格处理后，不会产生污染，可用于城市道路的保洁，能节约水资源，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应非常缓慢，工业上常用HF溶液在玻璃器皿上蚀刻标记，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查了物质的性质和用途，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．
9．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口．由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
B．日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
C．用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率
D．塑化剂DEHP邻苯二甲酸二（2-乙基）己脂，对人体无害，可用作食品添加剂
6．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分离滤渣①需要的试剂是CS2．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10-5mo1•L-1时该离子沉淀完全．用含有关物质KSP等的式子表示反应②的滤液中c（OH-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的缘故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途径为①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用电极反应式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl3溶液，反应速率加快，其原因是FeCl3改变反应历程，起催化作用．FeCl3参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．历程I的活化能为EaI，历程II的活化能为EaII，若EaI＜EaII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．
13．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170℃来制取乙烯气体，此反应常会生成SO2、CO2和炭等副产物．为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂（足量）．请回答下列有关问题：

（1）在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是强氧化性．
（2）A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘  记加碎瓷片，应采取的正确操作是d．
a．立即补加  b．无需补加  c．重新配料  d．冷却后补加
（3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，其操作方法是先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持．
（4）利用下面的装置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：

①若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是排水集气法．
②从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是液漏斗、烧杯．
③装置B的作用是检验SO2、CO2是否除净．
④若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是85.11%．
（5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a→e→d→f→g→b．
3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
3．对的命名正确的是（　　）
A．3-乙烯基-2-甲基丁烷B．2，3-二甲基-3-丁烯
C．2，3-二甲基丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯
20．在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为．
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为．
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为NaCl，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是HF，其稳定的原因是H-F键键长短，键能大．
1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗气）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

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