Question

某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：

 

、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄?5H₂O来配制，应该称量固体的质量为

 

．
（3）写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→

 

→洗涤→定容→摇匀→贴标签．
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至

 

，定容完成．
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）?
①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．（

 

）
②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出．（

 

）
③定容时俯视液面．（

 

）

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）配制80mL溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM分别计算出需要的五水硫酸铜的质量；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作过程；
（4）根据定容的操作来分析；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）配制80mL溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制100mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO₄）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要五水硫酸铜的物质的量为0.05mol，故需要五水硫酸铜的质量为：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案为：12.5g；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，答案为：移液；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切即可．故答案为：凹液面最低处与刻度线相切；
（5）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：没影响；
②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水也有溶质，会导致溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．