题目内容
18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
| A． | 化合物与电解质属于包含关系 | |
| B． | 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 | |
| C． | 溶液与分散系属于并列关系 | |
| D． | 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 |
分析 A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，化合物包含电解质；
B．部分氧化还原反应为化合反应，部分化合反应为氧化还原反应；
C．分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液属于分散系的一种；
D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物为化合物．
解答 解：A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故A正确；
B．氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；
C．溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故C错误；
D．碱性氧化物属于氧化物的一种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物属于包含关系，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电解质与化合物、氧化还原反应、分散系等概念及判断，题目难度不大，明确电解质、氧化还原反应、分散系的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（ ）
| A． | 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 | |
| B． | 少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- | |
| C． | Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO | |
| D． | 少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种气体的物质的量相等 | B． | O2比O3的质量小 | ||
| C． | 两种气体的分子数目相等 | D． | 两种气体中的氧原子数目相等 |
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A． | 移液时，不慎将液体流到瓶外 | B． | 容量瓶中原有少量的蒸馏水 | ||
| C． | 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 | D． | 定容时俯视刻度线和液面 |
3．利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 3mol | C． | 4mol | D． | 6mol |
10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2?2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（ ）
| A． | 甲＞乙＞丙 | B． | 乙＞甲＞丙 | C． | 丙＞甲＞乙 | D． | 甲＞丙＞乙 |
N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
5．
无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%．
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．
无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
| 氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．