题目内容
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠；
C.0.1mol/L pH=1的KHA溶液，说明KHA为强酸的酸式盐，二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
D．二者发生氧化还原反应，草酸根离子被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成二价锰离子，草酸为弱酸应保留化学式；
解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，离子方程式：2NO3-+2H++3SO32-═3SO42-+H2O，故A错误；
B．Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液，离子方程式：H++OH-═H2O，故C正确；
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气；
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
相关化合物的物理常数
| 物质 | 相对分子质量 | 密度（g/cm-3） | 沸点/℃ |
| 异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
| 丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
| 苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气；
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：