题目内容
12．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．
请回答：
（1）仪器E的名称是U形管．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是酸雨．
（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是还原性；
（3）写出仪器D中的实验现象溶液由黄色变浅绿色，发生氧化还原反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
分析 二氧化硫具有还原性、漂白性等性质，通入A中，品红褪色，B中二氧化硫和高锰酸钾溶液分数氧化还原反应，C可吸收二氧化硫，防止污染空气，D中铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，E用于吸收二氧化硫，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，以此解答该题．
解答 解：（1）由仪器图形可知E为U形管，二氧化硫可导致酸雨，故答案为：U形管；酸雨；
（2）B中二氧化硫和高锰酸钾溶液分数氧化还原反应，溶液颜色变浅，故答案为：还原性；
（3）D中铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，可观察到溶液由黄色变浅绿色，发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：溶液由黄色变浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
点评 本题考查二氧化硫的化学性质探究，为高频考点，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
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2．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
（ ）
（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol•L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 平衡时，X 的转化率为20% | |
| B． | t℃时，该反应的平衡常数为40 | |
| C． | 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1 |
3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（ ）
蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤ | D． | ①⑤ |
7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4 | |
| B． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 | |
| C． | 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易 | |
| D． | 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2 |
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
11．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．
回答下列问题；
在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可不填满）
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯；
（4）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2．
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．
回答下列问题；
在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可不填满）
| 装置 | 目的 |
（3）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯；
（4）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2．
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：