题目内容
1．
用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） | 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 浓盐酸 | MnO2 | 产生黄绿色气体 |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C | 酸化的FeCl2溶液 | H2O2溶液 | 溶液变成黄棕色，有气泡产生 |
| D | Fe2（SO4）3溶液 | 铜粉 | 溶液变蓝色，有黑色固体产生 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到生成二氧化氮；
C．二者发生氧化还原反应；
D．Cu与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铜．
解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有加热，则不能反应生成气体，故A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成氯化铁和水，H2O2溶液在氯化铁的催化作用下分解生成氧气，则溶液变成黄棕色，有气泡产生，故C正确；
D．Cu与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，则不能有黑色固体产生，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| C． | 加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 无色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3- |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
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| D． | 在相同条件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的电离平衡均被促进 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 1mo lCl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA |
8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法不正确的是（ ）
| t | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80% |
5．常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（ ）
| A． | 铁 | B． | 钠 | C． | 镁 | D． | 铜 |
6．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
| A． | 等于50% | B． | 大于50% | C． | 小于50% | D． | 无法确定 |