Question

6．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（　　）

• A． 等于50%
• B． 大于50%
• C． 小于50%
• D． 无法确定

Answer 1

分析 硫酸溶液的浓度越大，其密度就越大，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行计算．

解答 解：假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ₁、10%硫酸的密度为ρ₂，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ₁＞ρ₂；
混合后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{ρ{\;}_{1}V×90%+ρ{\;}_{2}V×10%}{{ρ}_{1}V+ρ{\;}_{2}V}$=$\frac{{ρ}_{1}×90%+{ρ}_{2}×10%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$，
若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶质质量分数等于50%，
由于ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于50%．
故选B．

点评 本题考查溶液中溶质质量分数及相关计算，题目难度不大，注意密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数，密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数．