题目内容

8g氧气为
 
mol； 0.1mol氧气共有
 
mol电子．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
m
M
计算8g氧气的物质的量，每个氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍．
解答： 解：8g氧气的物质的量=
8g
32g/mol
=0.25mol，每个氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍，故0.1mol氧气含有电子的物质的量=0.1mol×16=1.6mol，
故答案为：0.25；1.6．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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下列微粒中，原子半径依次增大的是（　　）
A、Mg、Ca、Ba
B、I、Br、Cl
C、O、Na、S
D、Al、Si、P
有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层．A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同．
（1）这四种元素分别是：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：
 
．
化学可以制造、合成出具有特定性能的新物质，以适应社会生产发展和人们生活的需要．根据下列信息回答问题：
Ⅰ、将S蒸汽与Cl2混合加热，能生成合成硫化橡胶的重要原料S2Cl2，该化合物的电子式为
 
．
Ⅱ、某研究小组在特制仪器中将SO2和S蒸汽混合，进行长时间的辉光放电，得到一种新的不稳定的化合物X，将其冷却后为无色气体．
（1）研究小组认为X一定不是SO2，理由是
 
．
（2）该研究小组进一步测得在同温同压下X的密度是O2的3倍．如果将X通入NaOH溶液得到Na2S2O3，写出该过程的离子方程式
 
．
（3）将X通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强．X生成Z的化学方程式为
 
．
Ⅲ、铜是与人们关系非常密切的有色金属．已知Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为
 
，某同学实验时却又黑色物质出现，这黑色物质的化学式为
 
．
（2）CuH在过量稀盐酸中有气体生成，写出该过程的离子方程式
 
．
（3）CuCl是不溶于水的白色固体，在特定条件下发生反应：CuCl2+Cu═2CuCl．在制取CuCl过程中要加浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H【CuCl2】，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl析出．加入浓盐酸的目的是
 
．
（1）16gH2标准状况下的体积为：
 
；含有
 
个氢原子．
（2）标准状况下22.4LNH3中含有氢原子的物质的量为
 
；将这些氨气溶于水配制成2L溶液后的物质的量浓度为
 
；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为
 
．
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则：
（1）充电时阳极反应是
 
．
（2）充电过程是
 
能转化为
 
能的过程．
（3）放电时负极附近溶液的OH-浓度
 
（填“增大”、“减少”、或“不变”）
（4）放电时电解质溶液中的OH-向
 
极移动．
工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）△H=-1025KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 
．

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
起始0.81.50
第2min0.7a0.1
第4min0.41.00.4
第6min0.41.00.4
第8min1.22.50.4
①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 
．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
 
 mol?L-1?min-1．
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
 
（填字母序号）．
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
 
，再次达到平衡时，NO的体积分数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
化学与我们的生活密切相关．请回答：
（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于
 
（填序号，下同）食物，番茄属于
 
食物．
①酸性                          ②碱性
（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用
 
（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是
 
；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是
 
．
（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有
 
（填序号）．    ①氧化性          ②还原性        ③碱性        ④酸性
（4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
 
（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为
 
g．
（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
 
（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
 
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
 
．
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
A、反应速率：前者慢，后者快
B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D、反应中转移的电子总数：两者相同

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