题目内容
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应速率：前者慢，后者快 |
| B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 |
| C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 |
| D、反应中转移的电子总数：两者相同 |
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．浓硝酸氧化性强于稀硝酸；
B．依据铜与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式解答；
C．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮；
D．相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全反应，铜做还原剂，被氧化都生成铜离子，失去电子数相同．
B．依据铜与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式解答；
C．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮；
D．相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全反应，铜做还原剂，被氧化都生成铜离子，失去电子数相同．
解答：
解：A．浓硝酸氧化性强于稀硝酸，所以反应速率：前者快，后者慢，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol浓硝酸；铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，3mol铜消耗8mol稀硝酸，所以相同质量的铜，分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少，故B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故C错误；
D．相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全反应，铜做还原剂，被氧化都生成铜离子，失去电子数相同，故D正确；
故选：BD．
B．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol浓硝酸；铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，3mol铜消耗8mol稀硝酸，所以相同质量的铜，分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少，故B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故C错误；
D．相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全反应，铜做还原剂，被氧化都生成铜离子，失去电子数相同，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查了铜与浓硝酸和稀硝酸反应的比较，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸浓度越大氧化性越强．
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在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广．已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-10900kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）
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| A、节省化石燃料 |
| B、减少有害气体的排放 |
| C、有利于转化过剩的粮食 |
| D、提高每千克燃料燃烧放出的热量 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl- |
| B、在pH为7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
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设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）| A、b极为电池的正极 |
| B、b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O |
| C、该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2+10OH-=5CO32-+11H2O |
| D、汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱 |