Question

化学可以制造、合成出具有特定性能的新物质，以适应社会生产发展和人们生活的需要．根据下列信息回答问题：
Ⅰ、将S蒸汽与Cl₂混合加热，能生成合成硫化橡胶的重要原料S₂Cl₂，该化合物的电子式为

 

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Ⅱ、某研究小组在特制仪器中将SO₂和S蒸汽混合，进行长时间的辉光放电，得到一种新的不稳定的化合物X，将其冷却后为无色气体．
（1）研究小组认为X一定不是SO₂，理由是

 

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（2）该研究小组进一步测得在同温同压下X的密度是O₂的3倍．如果将X通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，写出该过程的离子方程式

 

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（3）将X通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强．X生成Z的化学方程式为

 

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Ⅲ、铜是与人们关系非常密切的有色金属．已知Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为

 

，某同学实验时却又黑色物质出现，这黑色物质的化学式为

 

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（2）CuH在过量稀盐酸中有气体生成，写出该过程的离子方程式

 

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（3）CuCl是不溶于水的白色固体，在特定条件下发生反应：CuCl₂+Cu═2CuCl．在制取CuCl过程中要加浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H【CuCl₂】，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl析出．加入浓盐酸的目的是

 

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Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：信息给予题

分析：Ⅰ、S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
Ⅱ、（1）依据氧化还原反应元素化合价分析判断；
（2）在同温同压下X的密度是O₂的3倍为32×3=96，判断X为S₂O₂，通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，依据原子守恒配平书写离子方程式；
（3）将S₂O₂通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀为S，和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强说明 是生成的亚硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式；
Ⅲ、（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；
（2）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
（3）依据制备反应的平衡，结合平衡移动原理分析；

解答： 解：S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
Ⅱ、（1）依据氧化还原反应元素化合价分析判断，将SO₂和S蒸汽混合，进行长时间的辉光放电，得到一种新的不稳定的化合物X，将其冷却后为无色气体，SO₂、S中硫元素化合价为+4价、0价，氧元素化合价为-2价，SO₃中硫元素化合价为+6价，氧元素化合价为-2价，不符合化合价变化规律；
故答案为：SO₂、S中硫元素化合价为+4价、0价，氧元素化合价为-2价，SO₃中硫元素化合价为+6价，氧元素化合价为-2价，不符合化合价变化规律；
（2）在同温同压下X的密度是O₂的3倍为32×3=96，判断X为S₂O₂，通入NaOH溶液得到Na₂S₂O₃，依据原子守恒配平书写离子方程式为：S₂O₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O；
故答案为：S₂O₂+2OH^-=S₂O₃^2-+H₂O；
（3）将S₂O₂通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀为S，和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强说明 是生成的亚硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式为：S₂O₂+H₂O=H₂SO₃+S；
故答案为：S₂O₂+H₂O=H₂SO₃+S；
Ⅲ、（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子盐酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故离子方程式为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（3）CuCl是不溶于水的白色固体，在特定条件下发生反应：CuCl₂+Cu═2CuCl．在制取CuCl过程中要加浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H【CuCl₂】，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl析出．加入浓盐酸的目的是促使平衡正向进行移动，防止CuCl固体覆盖在Cu上影响反应进行；
故答案为：促使平衡正向进行移动，防止CuCl固体覆盖在Cu上影响反应进行；

点评：本题属于信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，涉及物质结构推断，化学平衡移动原理分析，氧化还原反应原理分析等知识，难度较大．