Question

（1）16gH₂标准状况下的体积为：

 

；含有

 

个氢原子．
（2）标准状况下22.4LNH₃中含有氢原子的物质的量为

 

；将这些氨气溶于水配制成2L溶液后的物质的量浓度为

 

；要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积，每个H₂分子含有2个H原子，故含有H原子物质的量为氢气的2倍，再根据N=nN_A计算氢原子数目；
（2）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，每个NH₃分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍；
根据c=

n

V

计算所配溶液物质的量浓度；根据V=

n

c

计算所配溶液的体积．

解答： 解：（1）16g氢气的物质的量=

16g

2g/mol

=8mol，标况下氢气的体积=8mol×22.4L/mol=179.2L，每个H₂分子含有2个H原子，故含有H原子物质的量为氢气的2倍，含有氢原子数目=8mol×2×6.02×10²³mol^-1=9.632×10²⁴，故答案为：179.2L；9.632×10²⁴；
（2）标况下，22.4L氨气的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，每个NH₃分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍，则含有H原子物质的量=1mol×3=3mol；
溶于水配制成2L溶液，所配溶液物质的量浓度=

1mol

2L

=0.5mol/L；
要使最终氨水的浓度为0.1mol/L，最终配成溶液的体积为

1mol

0.1mol/L

=10L，
故答案为：3mol；0.5mol/L；10L．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．