题目内容
2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）| A． | 氨分子的电子式： | |
| B． | 质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| C． | O2-的结构示意图为： | |
| D． | ${\;}_{35}^{79}$Br的基态原子电子排布式：[Ar]4S24P5 |
分析 A．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；
B．质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为37；
C．O2-的质子数是8，电子数是10；
D．Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5．
解答 解：A．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为
，故A错误；
B．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；
C．O2-的质子数是8，电子数是10，结构示意图为：，故C正确；
D．Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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19．今有原子序数依次培大的A．B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子．且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和F各有如下表的电子层结构．
按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
（2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）D、E氢化物的稳定性：H2S＞SiH4
（4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．
| 元素 | 最外层电子数 | 次外层电子数 |
| D | x | x+4 |
| F | x+3 | x+4 |
（1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
（2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）D、E氢化物的稳定性：H2S＞SiH4
（4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．
）常用于汽水、糖果的添加剂，
；
．
实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
7．对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是 （ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以增大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大压强不影响反应速率 | |
| D． | 增大N2浓度可以增大反应速率 |
14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$ | |
| B． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ |
11．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＞Mg＞Na | B． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4 | D． | 金属性：Na＞Mg＞Al |
12．下列事实与胶体性质有关的是（ ）
| A． | 用盐卤点豆腐 | B． | 用明矾净水 | ||
| C． | 医药是用三氯化铁止血 | D． | 江河入海中形成的三角洲 |