题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 |
| B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 |
| C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 |
| D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,电解原理,钠的重要化合物
专题：
分析：A．电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液；
B．形成原电池时，活泼性弱的作正极被保护；
C．高温下，二氧化硅能与氢氧化钠反应；
D．根据酸、碱能发生中和反应分析．
B．形成原电池时，活泼性弱的作正极被保护；
C．高温下，二氧化硅能与氢氧化钠反应；
D．根据酸、碱能发生中和反应分析．
解答：
解：A．电解精炼铜粗铜做阳极逐渐溶解，精铜做阴极，在阴极上析出纯净的Cu单质，从而把粗铜转化为纯铜，所以用电解法精炼粗铜的时候纯铜不能做阳极，故A错误；
B．形成原电池时，活泼性弱的作正极被保护，将镁块与钢铁输水管相连，Fe的活泼性比Mg弱，作正极被保护，可以防止钢铁腐蚀，故B正确；
C．高温下，二氧化硅能与氢氧化钠反应硅酸钠，所以熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚，因为石英的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D．酸、碱能发生中和反应，用硫酸或CO2中和碱性废水，能够除去溶液中碱性物质，故D正确．
故选A．
B．形成原电池时，活泼性弱的作正极被保护，将镁块与钢铁输水管相连，Fe的活泼性比Mg弱，作正极被保护，可以防止钢铁腐蚀，故B正确；
C．高温下，二氧化硅能与氢氧化钠反应硅酸钠，所以熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚，因为石英的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D．酸、碱能发生中和反应，用硫酸或CO2中和碱性废水，能够除去溶液中碱性物质，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理、二氧化硅的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是（ ）
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是（ ）
| A、锌为正极，电极上发生了氧化反应 |
| B、溶液中的OH-向正极移动，K+和H+向负极移动 |
| C、放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
| D、常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA |
| B、将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、蔗糖 | C、三氧化硫 | D、醋酸 |
如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（ ）
| A、Mg与F2反应的△S＜0 |
| B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1 |
| C、MgBr2与Cl2反应的△H＜0 |
| D、化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、非金属元素只能形成共价化合物 |
| C、阳离子只能被还原 |
| D、阴离子中不含金属元素 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |