题目内容

污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入适量的（　　）
A、NaCl
B、BaSO4
C、Al2O3
D、HNO3
考点：离子反应发生的条件,常见阳离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子．
解答： 解：污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、氧化铝和硝酸都不和银离子反应，故选A．
点评：本题考查了银离子的性质，较简单，根据银离子和氯离子特征反应来判断．
练习册系列答案
相关题目
某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关．请填写下列空白：
（1）用化学方程式表示该实验的实验原理：
 
．
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、
 
（填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水
 

（3）实验装置（图1中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：
 
．
②取3根铝条加入到试管中，具体操作是
 
．
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸．
④测量试管中溶液的温度．
⑤收集反应产生的氢气．
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图2．
②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少．
OE：
 
；EF：
 
；FG：
 
．
写出这三段时间内产生氢气的速率大小 比较：
 
（用OE、EF、FG表示），并解释原因
 
．
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
试求：此温度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度．
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验．实验装置如图所示：

（1）装置A中生成CO2的作用是
 
；打开K，当
 
时，关闭K．装置A中反应的离子方程式是
 
；
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
 
；B中反应的离子方程式是
 
．
某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为
 
．
（2）在C中装FeCl3，溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为
 
．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）所设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为
 
（填化学式）
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：
实验操作预期现象和结论
将D中沉淀过滤、洗涤干净备用．/
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入
 
 
．
（iii）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
 
．
某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果与如图所示．试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为
 
．
（2）沉淀丙是
 
．
（3）气体甲的成分有哪几种可能
 
．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
 
，一定不存在的离子是
 
，可能存在的离子是
 
．
久置在空气中不会变质的物质是（　　）
A、硫酸亚铁B、硫酸钠
C、过氧化钠D、漂白粉
某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
 
g．
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（2）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
（3）计算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
 
（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
 
（填“有”或“无”）影响．
（5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是
 

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净    
B．慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高          
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数            
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）
A、19.56%B、20%
C、22%D、25%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网