Question

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10 Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO2-4]=1.1×10^-12
试求：此温度下，在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1?L^-1，根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算出溶液中c（Cl^-）、c（CrO₄^2-）的最大值，即AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度．

解答： 解：在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1?L^-1，形成AgCl饱和溶液时Cl^-浓度：c（Cl^-+）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8 mol/L，则c（AgCl）=1.8×10^-8 mol/L，
形成Ag₂CrO₄饱和溶液时CrO₄^2-的浓度：c（CrO₄^2-）=

Ksp(Ag2CrO4)

c2(Ag+)

mol/L=

1.1×10-12

0.012

=1.1×10^-8 mol/L，则c（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-8 mol/L，
答：AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度分别为1.8×10^-8 mol/L，1.1×10^-8 mol/L．

点评：本题考查了溶度积常数的计算，侧重于公式应用的考查，题目难度中等，注意把握溶度积常数的含义和计算方法．