题目内容
16．我们生活中处处都与化学有密切关系．（ 1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是作供氧剂．
（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）3胶体具有较大表面积．强吸附性．取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解．
（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．
①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（g）+N2（g），若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为22.4L（标准状况）．
分析 （1）依据过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气的性质解答；
（2）依据氢氧化铁具有较大表面积，强的吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒性质解答；依据氢氧化铁胶体的聚沉、氢氧化铁碱性解答；
（3）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算．
解答 解：（l）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
故答案为：供氧剂；
（2）氢氧化铁具有较大表面积，强的吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水；氢氧化铁胶体中加入盐酸，先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以看到现象：先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
故答案为；较大表面积．强吸附性；先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（3）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，消耗Cl21.5mol则
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH3
3 2
1.5mol n
$\frac{3}{2}$=$\frac{1.5mol}{n}$，解得n=1mol，
则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．
点评 本题为综合题，考查了物质的用途与性质，明确胶体的性质、熟悉氧化还原反应基本规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．下列判断错误的是（ ）
| A． | x=1 | |
| B． | B的转化率为80% | |
| C． | 2min内A的平均反应速率为0.3 mol•（L•min）-1 | |
| D． | 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态 |
7．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 含离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 含共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 在离子化合物中也可能含有共价键 |
4．
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | △H＜0 | B． | 从Y点到Z点可通过升高温度实现 | ||
| C． | 从Y点到X点可通过使用催化剂实现 | D． | 600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆 |
11．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 香叶醇分子中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 香叶醇可发生消去、加成、氧化反应 | |
| C． | 1 mol甲酸香叶酯可以与1molNaOH反应 | |
| D． | 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面 |
1．
已知：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
已知：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的负极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 | |
| D． | 每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区 |
8．下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | CO2 | C． | Al2O3 | D． | Ca（NO3）2 |
5．下列图示与应叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了 H2O2 | |
| C． | 图3表示S02与O2反应过程中的能量变化，其中T1＞T2 | |
| D． | 图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（ CO32-）的浓度变化 |
6．
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极 | |
| B． | 充电时，铝电极上发生氧化反应 | |
| C． | 充电时，AlCI4-向铝电极方向移动 | |
| D． | 放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17- |