题目内容

8．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/（kJ•mol-1）414489565155
根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（　　）
A．放热 1940 kJB．吸热 1940 kJC．放热 485 kJD．吸热 485 kJ

分析 热化学方程式中，反应的焓变△H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量-形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算．

解答 解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940kJ•mol-1，所以每消耗 1mol CH4放热1940 kJ，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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18．如图所示，在石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固体物质生成，B电极有黄绿色气体生成，能使淀粉碘化钾试液变蓝．当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．回答下列问题．
（1）与A电极相连的是电源的负极．
（2）A电极发生反应的电极反应式为2Cu2++4e-=2Cu，B电极发生反应的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，总反应方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解结束后，B电极上共失去电子0.05NA个．电解液的pH=1．（假设电解前后溶液的体积不变，阿伏加德罗常数为NA）
（4）保持电解液不变，将A、B电极分别改用铁、铜电极．通直流电一段时间，两电极上观察到的现象分别是：A电极产生红色物质；B电极电极质量减轻．电极B上发生反应的电极方程式为Cu-2e-=Cu2+．电解过程中，溶液的pH将不变（选填“增大”、“减小”或“保持不变”）
19．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
A．油脂物质分类属于酯类
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
16．有机物的结构简式为     可发生反应类型的组合是（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．只有①②③⑤⑥⑦B．只有②③④⑥⑧C．只有①②③⑤⑥D．只有③④⑤⑥⑦⑧
3．（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数为2NA
C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目不一定为0.5NA
20．下列属于电解质的是（　　）
A．氢氧化钠固体B．浓盐酸C．铜D．蔗糖
17．氧化亚铜（Cu2O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2+，试写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
将10g Cu 和Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量分数为9%．
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

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