Question

17．氧化亚铜（Cu₂O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu²⁺，试写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
将10g Cu 和Cu₂O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu₂O的质量分数为9%．

Answer 1

分析 （1）根据“氧化亚铜（Cu₂O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu²⁺”写出反应的离子方程式；
（2）将10gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，利用差量法解答．

解答 解：（1）氧化亚铜（Cu₂O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu²⁺，反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O，
故答案为：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；
（2）设原混合物中含Cu₂O的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O 固体质量减少
144               64                       144-64=80
 x                                         10g-9.5g=0.5g
则：$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{0.5g}$，
x=0.9g
则原混合物中含Cu₂O的质量分数为：$\frac{0.9g}{10g}$×100%=9%，
故答案为：9%．

点评 本题考查了离子方程式书写及计算，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．