题目内容
19．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）| A． | 油脂物质分类属于酯类 | |
| B． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| C． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
分析 A、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；
B、淀粉和纤维素的聚合度不同；
C、植物油是由不饱和脂肪酸和甘油形成的，脂肪是由饱和的高级脂肪酸和甘油形成的；
D、蛋白质在高温下会变性．
解答 解：A、油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，即油脂属于酯，故A正确；
B、淀粉和纤维素的聚合度不同，即分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；
C、植物油是由不饱和脂肪酸和甘油形成的，脂肪是由饱和的高级脂肪酸和甘油形成的，故花生油不饱和，而牛油饱和，故C错误；
D、蛋白质在高温下会变性，但不会水解，只有在催化剂或蛋白酶的作用下才会水解，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了油脂、蛋白质和糖类的性质，难度不大，应注意的是纤维素和淀粉的分子式并不相同，故不是同分异构体．
练习册系列答案
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10．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
| A． | 硝基苯的结构简式： | B． | CO2分子比例模型： | ||
| C． | NH4Cl的电子式： | D． | NaCl的晶体模型： |
7．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ）
①HNO3②CO2 ③糖类 ④CH4．
①HNO3②CO2 ③糖类 ④CH4．
| A． | ② | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
14．
环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：| 物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3、20℃） | 溶解性 |
| 环乙醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．
4．下列说法正确的是（ ）（NA表示阿伏加德罗常数的值）
| A． | 1mol石炭酸根含有的电子数目为49NA | |
| B． | 标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6 NA22.4 | |
| C． | 1mol甲基含有9NA个电子 | |
| D． | 0.1mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36L |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高 | |
| B． | CO2和SiO2 化学式相似，物理性质也相似 | |
| C． | CH3CH（CH2OH）CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失 | |
| D． | 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 |
8．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | 放热 1940 kJ | B． | 吸热 1940 kJ | C． | 放热 485 kJ | D． | 吸热 485 kJ |
