题目内容

15．人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是C
A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氢氧化钠粉末    D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 （1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氢氧化钠，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故选C；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查胃酸的成分和抗酸药，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（　　）
A．2﹕1B．1﹕2C．1﹕1D．1﹕4
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C．Y的单质应该保存在水中
D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
③常温时，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．①③④
10．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）
A．CO2B．水
C．干沙D．干粉（含NaHCO3）灭火剂
20．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为-2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子．
（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序是N＞O＞C＞Li（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成．根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：CO2、N2O．
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为、．
7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）；
①观察稀H2SO4溶液呈无色
②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
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（6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
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