Question

4．实验室用6.5g锌和200g稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
（1）所用锌的物质的量？
（2）在标准状况下产生氢气的体积？
（3）原硫酸溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）锌的物质的量n=$\frac{m}{M}$计算；
（2）反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据化学方程式计算；
（3）反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据化学方程式计算硫酸的质量，再根据质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算硫酸溶液的质量分数．

解答 解：6.5g锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol 1mol           22.4L
0.1mol 0.1mol      2.24L
（1）6.5g锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，答：所用锌的物质的量为0.1mol；
（2）由方程式可知生成氢气的体积为2.24L，答：在标准状况下产生氢气的体积为2.24L；
（3）n（H₂SO₄）=0.1mol，则m（H₂SO₄）=0.1mol×98g/mol=9.8g，
所以原硫酸溶液的质量分数是$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：原硫酸溶液的质量分数是4.9%．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目较为简单，注意有关计算公式的运用．