题目内容

20．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为-2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子．
（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序是N＞O＞C＞Li（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成．根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：CO2、N2O．
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为、．

分析 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为nsnnpn，s能级容纳2个电子，故n=2，则B为碳元素；C元素的主要化合价为-2，则C为元素；D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p3，故D为氮元素；
（1）若A元素价电子排布式为2s1，则A为Li，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）CO2是直线形三原子分子，原子数目相同、价电子总数也相等的微粒核外等电子体，等电子体微粒结构相似；
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A为Na，A与C形成的两种化合物为Na2O、Na2O2．

解答 解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为nsnnpn，s能级容纳2个电子，故n=2，则B为碳元素；C元素的主要化合价为-2，则C为元素；D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p3，故D为氮元素；
（1）若A元素价电子排布式为2s1，则A为Li，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C＞Li，
故答案为：N＞O＞C＞Li；
（2）CO2是直线形三原子分子，等电子体问了结构相似，与之等电子体的微粒为N2O等，
故答案为：CO2、N2O；
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A为Na，A与C形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，电子式分别为：、，
故答案为：、．

点评 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、等电子体、电子式等，注意理解同周期主族元素第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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