A.B.C.D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的价电子排布式为ns1.B元素的价电子排布式为nsnnpn.C元素的主要化合价为-2.D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子．(1)若A元素价电子排布式为2s1.A.B.C.D四种元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序是N＞O＞C＞Li(2)有两种三原子分子.分子的空间构型为直线形.这两种化合物由B.C.D中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的价电子排布式为ns¹，B元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，C元素的主要化合价为-2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子．
（1）若A元素价电子排布式为2s¹，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I₁）由大到小的顺序是N＞O＞C＞Li（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成．根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：CO₂、N₂O．
（3）若A元素价电子排布式为3s¹，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为

、

．

分析 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，s能级容纳2个电子，故n=2，则B为碳元素；C元素的主要化合价为-2，则C为元素；D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p³，故D为氮元素；
（1）若A元素价电子排布式为2s¹，则A为Li，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）CO₂是直线形三原子分子，原子数目相同、价电子总数也相等的微粒核外等电子体，等电子体微粒结构相似；
（3）若A元素价电子排布式为3s¹，则A为Na，A与C形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂．

解答解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，s能级容纳2个电子，故n=2，则B为碳元素；C元素的主要化合价为-2，则C为元素；D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p³，故D为氮元素；
（1）若A元素价电子排布式为2s¹，则A为Li，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C＞Li，
故答案为：N＞O＞C＞Li；
（2）CO₂是直线形三原子分子，等电子体问了结构相似，与之等电子体的微粒为N₂O等，
故答案为：CO₂、N₂O；
（3）若A元素价电子排布式为3s¹，则A为Na，A与C形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，电子式分别为：、，
故答案为：、．

点评本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、等电子体、电子式等，注意理解同周期主族元素第一电离能异常情况．

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10．

某温度（t℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol•L^-1，[OH^-]=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积K_W为10^-13 mol²•L^-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

11．生活是化学的源泉．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
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	C．	宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
	D．	中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-组成分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	此图是 1.0mol•L^-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L^-1 HCl 溶液的滴定曲线
	B．	在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
	C．	人体血液的 pH 约为 7.4，则CO₂ 在血液中多以 HCO₃形式存在
	D．	若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃易控制溶液的pH为7～9之间

15．人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物的是C
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氢氧化钠粉末 D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

5．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl₂的质量为95g．
（2）该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L
（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg²⁺完全沉淀，需要标况下氨气4.48L．

12．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓．
（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3 NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．
（ 5 ） Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是1：1．

9．某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）

	A．	属于酯类的有4种
	B．	属于羧酸的有2种
	C．	既含有羟基又含有醛基的有3种
	D．	存在分子中含有六元环的同分异构体

10．O₂F₂可以发生反应：H₂S+O₂F₂→SF₆+HF+O₂（未配平）．下列说法正确的是（　　）

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	B．	O₂F₂中氧分子与氟分子比例为1：l
	C．	每生成2.24LHF，转移0.4mol电子
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