题目内容
5．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（ ）| A． | 2﹕1 | B． | 1﹕2 | C． | 1﹕1 | D． | 1﹕4 |
分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$结合相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比解答．
解答 解：根据阿伏加德罗推论：v（O2）：v（CH4）=n（O2）：n（CH4）=$\frac{4}{32}$：$\frac{1}{16}$=2：1，
故选：A．
点评 本题考查了有关物质的量计算，熟悉相关计算公式是解题关键，侧重考查学生对基础知识 掌握熟练程度．
练习册系列答案
相关题目
16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，
按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na2O2，该化合物呈淡黄色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
（7）元素④的氢化物化学式CH4，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）2．
（8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
按要求回答下列问题．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是Na2O2，该化合物呈淡黄色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的原子最外层电子数为5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（6）元素⑦、⑩中，化学性质较不活泼的元素是Br（填元素符号）．
（7）元素④的氢化物化学式CH4，元素②的最高价氧化物对应的水化物的化学式Mg（OH）2．
（8）元素③的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O ），实验流程如下：
已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
（2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
请回答下列问题：
（1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
（3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
（4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为
．
（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．
已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5×10-18 | 4.6×10-14 | 2×10-54 |
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn （OH）2 | |
| 开始沉淀时的PH | 6.3 | 2.7 | 8.3 |
| 沉淀完全时的PH | 8.4 | 3.7 | 9.8 |
（1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
（3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
（4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为
．（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应 | |
| B． | 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖 | |
| C． | 鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 | |
| D． | 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物 |
某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
14．表是元素周期表的一部分，用 化学式回答下列问题
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，除稀有气体外，原子半径最大的是K．
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 物质是HClO4，碱性最强的 物质是KOH．
（3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为
，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡ | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 物质是HClO4，碱性最强的 物质是KOH．
（3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为
，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）2强．