Question

12．下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是（　　）

	实  验  事  实	结    论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液中存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红	该溶液一定有NH4+

• A． ①②④⑤
• B． ①②③⑤
• C． ①③④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
②二氧化硅和NaOH反应不属于氧化还原反应；
③亚硫酸钠在酸性条件下能被硝酸钡氧化生成硫酸钡；
④某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明阴离子是碳酸根离子或碳酸氢根离子；向该溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸根离子；
⑤该溶液也可能是氨水．

解答 解：①二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故错误；
②二氧化硅和NaOH反应不属于氧化还原反应，该反应中没有电子转移，故错误；
③亚硫酸钠在酸性条件下能被硝酸钡氧化生成硫酸钡，生成的不是亚硫酸钡，故错误；
④某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明阴离子是碳酸根离子或碳酸氢根离子；向该溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸根离子，所以该实验结论正确，故正确；
⑤生成的气体是氨气，但该溶液也可能是氨水，故错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是⑤．