Question

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 将lL2mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A
• B． 1L0.1mol/LNaHSO₄溶液中含有0.1 Na个HSO₄^-
• C． 常温常压下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子
• D． lmol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N_A

Answer 1

分析 A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B．NaHSO₄溶液中无HSO₄^-；
C．NO₂和N₂O₄中N和O原子比值都为1：2，则23g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的O原子质量为23g×$\frac{2×16}{1×16+14}$=16g，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2N_A个，故A错误；
B．NaHSO₄在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故溶液中无HSO₄^-，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄中N和O原子比值都为1：2，则23g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的O原子质量为23g×$\frac{2×16}{1×16+14}$=16g，则n（O）=$\frac{16g}{16g/mol}$=mol，则23gNO₂和N₂O₄的混合气体氧原子数是1mol，N_A个氧原子，故C正确；
D．反应后铁变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．