题目内容

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同．下列说法中正确的是（　　）
A．分子数：N2＜O2B．气体摩尔体积：N2＜O2
C．气体的压强：N2＜O2D．体积：N2＜O2

分析 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，结合PV=nRT和分子的组成判断．

解答 解：A、两者质量相等，但摩尔质量不等，所以物质的是量不等，分子数不等，摩尔质量越大物质的量越小，所以分子数：N2＞O2，故A错误；
B、有质量、密度均相同，所以气体体积相同，而物质的量越大，气体摩尔体积越小，气体摩尔体积：N2＜O2，故B正确；
C、由PV=nRT可知，两种气体的压强之比与摩尔质量成反比，为32：28，所以气体的压强：N2＞O2，故C错误；
D、有质量、密度均相同，所以气体体积相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．

练习册系列答案
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11．合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）
18．NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常温条件
b．使用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化并不断移出
②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．
①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
15．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
2．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后阴极附近溶液pH会增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有571.6kJ的能量转化为电能．
12．下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是（　　）
 实  验  事  实结    论
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性
②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应
③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质
④某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在CO32-
⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红该溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B．1mol Na中约含NA个电子
C．4gNaOH中含有NA个OH-
D．标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子
16．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，回答下列问题：
（1）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水．
（2）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）电石中含有硫化钙杂质，使得乙炔不纯，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用CuSO4溶液或NaOH溶液洗气．
喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因．咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚．含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快．结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（4）步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：加热，结晶（或蒸发），升华．
17．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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