题目内容

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙变黄色的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SO42-．
A、②③B、①④C、①③D、③④
考点：离子共存问题
专题：
分析：①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性；
②Fe3+水解呈酸性；
③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
④甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液，可能成酸性、中性或碱性．
解答： 解：①c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
②Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性环境中，故错误；
③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
④甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液，可能成酸性、中性或碱性，酸性条件下，CO32-、AlO2-不能稳定存在，故错误．
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，明确信息的挖掘和应用是解答本题的关键，注意本题中发生的氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量．

（1）请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为
 
组装好装置，连在最后的装置起到的
 
作用．
（2）检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体．该液体最适合的是
 
．
A．稀盐酸    B．稀硫酸    C．浓硝酸    D．氢氧化纳
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量．步骤如下：
（3）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
 
指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定至终点．再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
计算出该样品中的氮的质量分数为
 
．
（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值
 
（填”偏大“偏小”或“无影响”）．
（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子．
（1）写出元素名称：C
 
、D
 
、E
 
．
（2）C基态原子的电子排布图为
 
，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
 
键（填“σ”或“π”）．
（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为
 
，BC2分子的结构式是
 
；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
 
．
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（5）E元素原子的特征电子构型是
 
，在元素周期表中位置是
 
，其最高价氧化物的化学式是
 
．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
AC
B
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出A、B元素的名称
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）C的原子结构示意图为
 
．
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
 
．
药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应

请回答：
（1）化合物D结构简式：
 
，化合物E中的官能团名称：
 
；
（2）写出反应①的化学方程式：
 
；
（3）写出反应④的化学方程式：
 
．
（4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式，
 
．
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：
 
．
下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B、Ba2+、Cl-、K+、SO42-
C、Fe3+、Cl-、K+、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-
下列说法正确的是（　　）
A、只含有一种元素的物质一定是单质
B、胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象
C、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
D、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式
 
；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
 
．
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A、醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
C、1.0 mol?L -1Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl

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