题目内容
（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
（3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是 ．
（a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反应温度．
①该反应的△H
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
（3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是
（a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反应温度．
考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学反应速率的影响因素,化学平衡的调控作用
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,化学反应速率专题
分析：（1）①大多数的化合反应是放热反应，根据反应物和产物气体系数和的大小可以判断熵变符号；
②根据化学平衡移动原理，增加甲醇产率，即使化学平衡正向移动即可；
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．
②根据化学平衡移动原理，增加甲醇产率，即使化学平衡正向移动即可；
（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（3）在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．
解答：
解：（1）①大多数的化合反应是放热反应，焓变小于零，该反应中，反应物的系数和大于产物气体系数和，所以该反应是熵减的反应，熵变小于零，
故答案为：＜；＜；
②A．该反应是放热的，升高温度，平衡逆向进行，会减小甲醇产率，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，会促使平衡正向移动，提高甲醇的产率，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会移动，不会改变甲醇产率，故C错误；
D．再充入1mol CO和3molH2，增大压强，平衡右移，有利提高甲醇的产率，故D正确；
故选BD．
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol，
②CO（g）+2 H2（g）=CH3OH（g）△H=+129.0 kJ/mol，
将方程式①-②得CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1；
（3）（a）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故a正确；
（b）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故b错误；
（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故c错误；
（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故d错误；
（e）提高起始的反应温度，会加快反应速率，故e正确．
故选（a）（e）．
故答案为：＜；＜；
②A．该反应是放热的，升高温度，平衡逆向进行，会减小甲醇产率，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，会促使平衡正向移动，提高甲醇的产率，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会移动，不会改变甲醇产率，故C错误；
D．再充入1mol CO和3molH2，增大压强，平衡右移，有利提高甲醇的产率，故D正确；
故选BD．
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol，
②CO（g）+2 H2（g）=CH3OH（g）△H=+129.0 kJ/mol，
将方程式①-②得CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1；
（3）（a）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故a正确；
（b）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故b错误；
（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故c错误；
（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故d错误；
（e）提高起始的反应温度，会加快反应速率，故e正确．
故选（a）（e）．
点评：本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意惰性气体的特点．
练习册系列答案
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pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
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