题目内容
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需时间：甲＜乙 |
| C、反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＜乙 |
| D、反应结束时，pH值：甲＜乙 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，收集相同量的氢气反应时间越短；
C．反应过程中，醋酸继续电离出氢离子；
D．完全反应后，醋酸有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸．
B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，收集相同量的氢气反应时间越短；
C．反应过程中，醋酸继续电离出氢离子；
D．完全反应后，醋酸有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸．
解答：
解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的醋酸和盐酸，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲＞乙错误，故B错误；
C．反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，所以醋酸中离子浓度大于盐酸，反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＞乙，故C错误；
D．完全反应后，醋酸一定有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以反应结束时，pH值：甲＞乙，故D错误；
故选A．
B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲＞乙错误，故B错误；
C．反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，所以醋酸中离子浓度大于盐酸，反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＞乙，故C错误；
D．完全反应后，醋酸一定有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以反应结束时，pH值：甲＞乙，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据影响反应速率的因素、弱电解质电离特点、物质的性质等知识点来分析解答，反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
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