题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A ；B ；C ；D ；
（2）C的一价阴离子的结构示意图 ；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是 ；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 ，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”）．
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
（2）C的一价阴离子的结构示意图
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是
（4）C、D两元素形成的化合物电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=
=40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，以此解答．
| 0.4g |
| 0.01mol |
解答：
解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=
=40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，
（1）综上所述，A为Mg，B为Al，C为Cl，D为C，故答案为：Mg；Al；Cl；C；
（2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为
，故答案为：；
（3）D为碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）Cl、C两元素形成的化合物为CCl4，电子式为
，分子内含有极性键，故答案为：；极性．
| 0.4g |
| 0.01mol |
（1）综上所述，A为Mg，B为Al，C为Cl，D为C，故答案为：Mg；Al；Cl；C；
（2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为
，故答案为：；（3）D为碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）Cl、C两元素形成的化合物为CCl4，电子式为
，分子内含有极性键，故答案为：；极性．
点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解答关键，题目难度中等．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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