题目内容
2．根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 | |
| B． | 反应②属于氧化反应 | |
| C． | 将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 | |
| D． | 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 |
分析 由转化可知，（C6H10O5）n为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖，②为酒化反应生成乙醇，③为酯化反应生成乙酸乙酯，以此来解答．
解答 解：A．反应①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素，均为多糖，可水解生成葡萄糖，故A正确；
B．反应②为葡萄糖分解生成乙醇、二氧化碳，属于分解反应，不是氧化反应，故B错误；
C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中，乙醇被氧化得到的是乙醛，故C错误；
D．乙酸乙酯与NaOH溶液，常用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意葡萄糖转化为乙醇的反应为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气 | |
| B． | Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中 | |
| C． | Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应 | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失 |
17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | Fe2+、Cu2+ | Cu2+、Fe3+ | |||
| 残留固体成分 | Fe、Cu | Cu |
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体 | |
| D． | 给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜 | |
| E． | 浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处． |
11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、Mg2+、H+、K+ | B． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ag+、K+、Cl-、SO42一 | D． | MnO4-、NO3-、SO42-、Na+ |