题目内容
19．关于下列各图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 甲表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A | |
| B． | 乙表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH | |
| C． | 丙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 丁表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状 |
分析 A．依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
B．PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少，据此分析判断；
C．燃烧热要求生成稳定的氧化物；
D．依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
解答 解：A．将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故A错误；
B．图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故C错误；
D．图中横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等．
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10．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气 | |
| B． | Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中 | |
| C． | Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应 | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体 | |
| D． | 给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜 | |
| E． | 浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处． |
4．在无土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的营养液．若用KCl、K2SO4、ZnCl2三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（ ）
| A． | 0.3、0.1、0.2 | B． | 0.2、0.3、0.1 | C． | 0.1、0.2、0.3 | D． | 0.1、0.3、0.1 |
11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、Mg2+、H+、K+ | B． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ag+、K+、Cl-、SO42一 | D． | MnO4-、NO3-、SO42-、Na+ |
8．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极是直流电源的正极 | |
| B． | Fe极是阳极 | |
| C． | Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍 | |
| D． | 硫酸铜溶液的浓度不变 |