题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | Fe 与S混合加热生成FeS | |
| B． | Fe与Cl2反应生成FeCl2 | |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 | |
| D． | 氯气具有漂白性 |
分析 A．硫具有弱氧化性；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
C．浓硝酸生成二氧化氮；
D．氯气本身无漂白性．
解答 解：A．硫具有弱氧化性，与变价金属Fe反应生成FeS，故A正确；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故B错误；
C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故C错误；
D．氯气本身无漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
| A． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 | |
| B． | 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀 | |
| C． | 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 | |
| D． | 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
5．
钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
（1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一种国际基本物理量 | |
| B． | 1mol氢气的质量为1g | |
| C． | 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 | |
| D． | 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L |
10．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ |
| 分子式 | C9H12 | C3H7OCl | C5H12O |
| 限定条件 | 芳香烃 | 含有羟基 | 不能与Na反应放出氢气 |
| A． | ③②① | B． | ②③① | C． | ③①② | D． | ②①③ |