题目内容

20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．

解答 解：①NH4HCO3为弱酸的铵盐，能和稀硫酸、NaOH反应，故正确；
②Al2O3 为两性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
③Al（OH）3为两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
④Al能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
⑤Na2CO3不能与氢氧化钠反应，只能与硫酸反应，故错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确两性氧化物、两性氢氧化物的基本概念及元素化合物性质是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．填写对应的结构简式（键线式）或名称：
（1）2-甲基-1，3-丁二稀的结构简式CH2=C（CH3）-CH=CH2
（2）2-丙醇的结构简式CH3CH（OH）CH3．
（3）的名称2-硝基甲苯（邻硝基甲苯）．
11．下列各项中物质的类别不正确的是（　　）
ABCD
Al2O3Na2O2SiNa2SiO3
两性氧化物碱性氧化物单质硅酸盐
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
15．（1）制造光导纤维的主要原料是SiO2（写化学式）
（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图．
（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），常用作黏合剂和木材防火材料．
5．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320ml．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
12．铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在．根据所学知识回答下列问题：
（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是BC（填选项字母）
A．钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主
B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
C．基态铁原子的电子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因为该排布式违反了泡利原理
D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
（3）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2杂化、sp3杂化．
（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S，原因是异硫氰酸更易形成分子间氢键．
9．下列物质分类正确的是（　　）
A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是电解质
10．在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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