下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中.反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量.则该反应为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同
	D．	如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应

分析 A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此判断；
B．．伴随能量变化的不一定是化学变化，如加热等；
B．反应可以是放热反应，也可以是吸热反应；
D．如果断键吸收的能量大于成键所放出的能量，则反应就是吸热反应，反之是放热反应．

解答解：A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B．化学反应的基本特征是伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，故B错误；
B．反应可以是放热反应，也可以是吸热反应，所以反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故C错误；
D．根据化学变化的本质可知，如果断键吸收的能量大于成键所放出的能量，则反应就是吸热反应，反之是放热反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查了常见能量的转化形式、吸热反应和放热反应，为高频考点，注意一个化学反应属于吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热．

练习册系列答案

	A．	t₁时减小了A（g）的浓度，增加了C（g）的浓度，平衡向逆反应方向移动
	B．	t₁时升高了温度，平衡向逆反应方向移动
	C．	t₁时增加了A（g）和B（g）的浓度，平衡向正反应方向移动
	D．	t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	以2-氯丙烷为主要原料制备1，2-丙二醇[CH₃CH（OH）CH₂OH]时，依次经过的反应类型为消去反应-加成反应-取代反应
	B．	一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	C．	有机物的一氯代物有4种
	D．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH₂O

5．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X的能量一定高于N
	B．	断开X、Y中的化学键吸收的能量大于形成M、N中化学键放出的能量
	C．	X、Y的总能量一定高于M、N的总能量
	D．	因该反应是放热反应，故不加热一定可以反应

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	B．	X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来
	C．	X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
	D．	X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

2．Se是人体必需微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一种核素
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分别含有44和46个质子
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子

9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl₃溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	依据M点对应的pH，说明Fe³⁺发生了水解反应
	B．	对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
	C．	依据曲线c和d说明Fe³⁺水解平衡发生了移动
	D．	通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

7．纯碱水解的化学方程式如下：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）

	A．	只有氢氧化钠		B．	碳酸钠和氢氧化钠
	C．	碳酸氢钠和氢氧化钠		D．	只有碳酸钠

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