题目内容
5．高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节．这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的．尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上．（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是石灰石，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁小，所以在铁水的上部（填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离．
（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是D．
A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D．除去铁矿石中的杂质
（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等．
（4）写出以赤铁矿为原料进行高炉炼铁时与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
分析 （1）铁矿石中有杂质，就是二氧化硅，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和二氧化硅能反应；硅酸钙的密度小于铁；
（2）焦炭燃烧放出热量，反应生成CO作还原剂，支撑炉内料柱，提供炉料的透气性；
（3）高炉炼铁导致的环境污染有产生的二氧化硫形成酸雨、焦炭生成的一氧化碳毒害、产生大量颗粒粉尘等；
（4）高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学主要有碳和氧气生成二氧化碳、二氧化碳和碳反应生成一氧化碳、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．
解答 解：（1）铁矿石中有杂质，就是二氧化硅，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳就是所谓的炉渣，所以起熔剂作用的是石灰石；反应生成的硅酸钙的密度小于铁，所以硅酸钙在铁水的上部；
故答案为：石灰石；小；上部；
（2）焦炭对高炉炼铁的作用很大，主要表现在以下方面：
1、炉料的骨架作用：支撑炉内料柱，提供炉料的透气性；
2、提供冶炼能量：与氧气燃烧放热，占炼铁总热量的58%；
3、铁矿石的还原剂：碳和碳与氧反应生成的CO；
4、对最初生成的铁进行渗碳，生铁中含碳量为2.2-6.0%；
5、填充炉缸作用：活跃炉缸，提高炉缸的空间系数，使高炉休风后易恢复炉况．
用石灰石除去铁矿石中的杂质，与焦炭无关，故D选；
故答案为：D；
（3）高炉炼铁导致的环境污染有产生的二氧化硫形成酸雨、焦炭生成的一氧化碳毒害、产生大量颗粒粉尘等；
故答案为：酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等；
（4）高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学主要有碳和氧气生成二氧化碳、二氧化碳和碳反应生成一氧化碳、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，
故答案为：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
点评 本题考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、金属的冶炼，题目难度不大，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程以及环境保护的有关知识，属基础性知识考查题．
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
| A． | 图1中P点溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ） | |
| B． | 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L-1 | |
| C． | 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1 | |
| D． | 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点 |
| W | Y | |
| X | Z |
| A． | 若W的氧化物为WO2，则Z的最高价含氧酸一定为H2ZO4 | |
| B． | 若X的单质可作半导体材料，则Y的氢化物的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 原子半径大小顺序一定为X＞Z＞Y＞W | |
| D． | 最高正化合价大小顺序一定为Y=Z＞X＞W |
α-亚麻酸是人体必需的重要不饱和脂肪酸，具有增强智力、提高记忆力、保护视力、改善睡眠的作用．其结构简式如图所示，下列相关说法中不正确的是（ ）| A． | α-亚麻酸的分子式为C18H30O2 | |
| B． | α-亚麻酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | α-亚麻酸在一定条件下能发生酯化反应与取代反应 | |
| D． | 1molα-亚麻酸最多能与4molBr2发生加成反应 |
在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-） | B． | b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3） | ||
| C． | c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3） | D． | d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-） |
| A． | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | |
| D． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）| A． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L | |
| B． | 图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 图中x点的坐标为（10，5） | |
| D． | 把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分 |