题目内容
9．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（ ）| A． | CO2 | B． | C2H6 | C． | NaOH | D． | H2O |
分析 同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键；不同种非金属元素的原子间易形成极性共价键．
解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧极性共价键，故A错误；
B．C2H6分子中碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，故B正确；
C．NaOH中只含有离子键和氢氧极性共价键，故C错误；
D．H2O分子中含有氧氢极性共价键，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查化学键的极性，明确化学键判断的方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下，下列对该溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积 | |
| B． | 若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍 | |
| C． | 0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3） | |
| D． | 加水稀释过程中n（HIO3）+n（（IO3-）减小 |
20．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 | |
| B． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| C． | 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 | |
| D． | 绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA | |
| B． | 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-总数小于0.1NA | |
| D． | 6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA | |
| B． | 标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4L气体 | |
| C． | 6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA | |
| D． | 1mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA |
1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
5．下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | CH4 |
6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反应，最终放出的热量为196kJ | |
| B． | 如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）时需要吸收196kJ的热量，若加入适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于196kJ | |
| C． | 在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率 | |
| D． | 工业生产中，在吸收塔内用水吸收SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率 |