题目内容
4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ）| A． | Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物 | |
| B． | X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3 | |
| C． | Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 | |
| D． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
分析 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Y，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y的原子序数小于O元素，则Y只能为只能为N元素，据此进行解答．
解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；W的族序数比X的族序数大1，则W位于ⅡA族，W的原子序数大于Y，则W为Mg元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y的原子序数小于O元素，则Y只能为只能为N元素，
A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：20时其原子个数比=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，该化合物是N2O5，故A正确；
B．X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，故B正确；
C．Y和W组成的化合物为氮化镁，X和Z组成的化合物为水或双氧水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，二者都是碱性物质，故C正确；
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能发生银镜发应 | |
| B． | 1mol 该物质最多可与2molBr2反应 | |
| C． | 1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 | |
| D． | 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 |
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA |
19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下，下列对该溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积 | |
| B． | 若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍 | |
| C． | 0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3） | |
| D． | 加水稀释过程中n（HIO3）+n（（IO3-）减小 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤 | |
| B． | 明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化 | |
| C． | 为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液 | |
| D． | 为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤 |
16．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 水电离的c（H+）：①=②=③=④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ | |
| C． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小 | |
| D． | 向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞① |
13．已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质．铅-二氧化铅-氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极质量增加 | |
| B． | 放电时，溶液中的BF4-只向正极移动 | |
| C． | 充电时，阳极附近溶液的酸性增强 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-=Pb |
1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．