题目内容

18．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
（2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有配位键．
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

分析 （1）根据原子序数等于元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）碳碳单键和碳氢单键都是δ键，碳碳双键中一个是δ键，一个是π键；
（3）分子晶体的熔沸点较低；根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化；正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；
（4）Cr3+与C2O4 2-2、H2O存在配位键；
（5）利用均摊法计算晶胞中Cr原子数目．

解答 解：（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、个π键，CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键，
故答案为：1；9；
（3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个σ键，甲基中碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4，甲基碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2 杂化，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
故答案为：分子；甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化；非极性；
（4）配离子中Cr3+可以空轨道，C2O42-、H2O含有孤对电子，Cr3+与C2O42-、H2O之间形成配位键，
故答案为：配位；
（5）晶胞中Cr原子处于体心与顶点，晶胞中Cr原子数目=1+8×$\frac{1}{8}$=2，
故答案为：2．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，涉及核外电子排布、化学键、配合物、杂化轨道、晶体类型与性质、分子极性、晶胞计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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A．电池放电时通入空气的电极为负极
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