下列图示与对应的叙述相符的是( )A．表示某吸热反应分别在有.无催化剂的情况况下反应过程中的能量变化B．表示向含Mg2+.Al3+.NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时.沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系.则三种离子的物质的量之比比为(Mg2+):(Al3+):n(NH4+)=2:3:2C．表示常温下0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况况下反应过程中的能量变化
	B．	表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系，则三种离子的物质的量之比比为（Mg²⁺）：（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：3：2
	C．	表示常温下0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释时溶液的pH变化
	D．	表示向10.00 mL 0.050 mol•L^-1盐酸中逐滴加人0.025 mol•L^-1的氨水时溶液的pH变化，其中 V₁＞20.00

分析 A．反应物的总能量大于生成物的总能量；催化剂降低反应的活化能；
B．氢氧化钠的体积在0-25mL时，Mg²⁺、Al³⁺与NaOH反应生成沉淀；在25-35mL，铵根离子与氢氧化钠反应生成一水合氨；35-40mL时，氢氧化铝与氢氧化钠反应，根据反应物之间的关系计算；
C．醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度；
D．氨水与盐酸反应生成氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，则氨水要过量．

解答解：A．吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，而图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，催化剂降低反应的活化能，故A错误；
B．氢氧化钠的体积在0-25mL时，Mg²⁺、Al³⁺与NaOH反应生成沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；在25-35mL，铵根离子与氢氧化钠反应生成一水合氨，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；35-40mL时，氢氧化铝与氢氧化钠反应，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，NH₄⁺消耗的NaOH的体积是Al（OH）₃消耗的NaOH体积的2倍，则NH₄⁺的浓度是Al³⁺浓度的2倍，故B错误；
C．醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度，所以常温下0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH大于1，故C错误；
D．向10.00 mL 0.050 mol•L^-1盐酸中逐滴加人0.025 mol•L^-1的氨水时，当氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，则氨水要过量，所以V₁＞20.00，故D正确．
故选D．

点评本题考查了化学反应的能量变化图、弱电解质的电离、离子反应及图象的分析计算，题目难度中等，把握弱电解质的电离特点、溶液中发生的反应及与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	Cu（OH）₂
相关常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8	K_sp=2×10^-20

（1）物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，由水电离产生的H⁺由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L^-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
A．c （H⁺）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则K_a（HX）＞（选填＞、=、＜，下同） K_a（CH₃COOH）；若将浓度为c₁的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
所得溶液的pH=7，则c₁＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c₁＞0.1mol/L．
（4）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）
①CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH₃COO^-和OH^-两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol．
（5）某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．

20．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
计算平衡时容器内NH₃的体积分数为25%．

17．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g•mol^-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
Ⅰ．莫尔盐的制取

回答下列问题：
（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH₄）₂SO₄溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

Ⅱ．FAS纯度测定
为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定．
i）写出此反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
ii）滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{称量}{→}$wg固体
列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe²⁺被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．

4．金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO₄•7H₂O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），含有少量SiO₂杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺并防止Fe²⁺被氧化．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；该操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为Ti（OH）₄的原因：溶液中存在平衡：TiO²⁺+3H₂O?Ti（OH）₄+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）₄．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．

14．如图1，已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图2所示．H为红褐色沉淀．图中部分反应条件和产物已略去．

试回答下列问题
（1）写出X的化学式：S₄N₄．
（2）写出G的电子式：

．
（3）写出反应③的化学方程式SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
③4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃
（1）对于反应③，△H₃=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．
（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N₂的物质的量随时间变化如图所示．
①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N₂）=6.25×10^-2mol•L^-1•s^-1．
②下列说法正确的是CD
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化剂A达到平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）
（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．

18．苹果酸结构简式为

，苹果酸可能发生的反应是（　　）
①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．

①②③④⑤

19．工业上以锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

请写出Al₂O₃和Na₂CO₃固体在高温下反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Mg²⁺与OH^-结合生成Ksp很小的Mg（OH）₂沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．