一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题(1)B物质是 (2)按此实验方案分离得到的NaCl.经分析含有杂质.此杂质的化学式为 .因为上述方案中某一步设计有毛病.这一步的正确设计方案应是．(3)写出生成沉淀B的离子方程式 (4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比.可称量干燥的B物质和另一物质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物填空和回答下列问题

（1）B物质是

（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为

，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．

解答： 解：（1）NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO₃；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：Na₂CO₃；先加入过量盐酸后再蒸发结晶；
（3）钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
故答案为：混合物A．

点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．