在室温下.下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈酸性.其原因是 (2)比较溶液②.③中c(NH4+)的大小关系是② ③．(3)在溶液④中. 离子的浓度为0.1mol/L,NH3?H2O和离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是

（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②

③（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）在溶液④中，

离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和

离子的浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）NH₄Cl溶液因为铵根离子水解呈酸性；
（2）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小；
（3）氯离子不水解；根据物料守恒分析；
（4）根据电荷守恒分析．

解答： 解：（1）NH₄Cl溶液因为铵根离子水解呈酸性，其水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小，0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中铵根离子与醋酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子的水解程度较大，在0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中溶液显强酸性，氢离子浓度较大，氢离子会抑制铵根离子的水解，则铵根离子的水解程度较小，所以铵根离子浓度较大，故③0.1mol/L NH₄HSO₄中铵根离子浓度大于②0.1mol/L CH₃COONH₄，故答案为：＜；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl的混合液中，由于氯离子不水解，则c（Cl^-）=0.1mol/L；由氮元素守恒可知溶液中氮元素一共0.2mol/L，则NH₃?H₂O和NH₄⁺离子的浓度之和为0.2mol/L；
故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（4）0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；
故答案为：=．

点评：本题考查了盐类水解原理、水解方程式的书写、溶液中守恒关系的应用等，题目难度中等，注意铵根离子与醋酸根离子能互相促进水解，使双方的水解程度均增大．

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

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