题目内容

下列实验操作正确的是（　　）
A、用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆
B、钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶
C、浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中
D、蒸发结晶时，把液体蒸干再停止加热
考点：胶体的重要性质,浓硫酸的性质,钠的化学性质,蒸发和结晶、重结晶
专题：
分析：A．淀粉溶胶和豆浆都是胶体；
B．金属钠能与空气中的水或氧气反应；
C．浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液；
D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．
解答： 解：A．淀粉溶胶和豆浆都是胶体，都有丁达尔效应，故A错误；
B．金属钠能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故B正确；
C．配制硫酸溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C错误；
D．在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．
故选B．
点评：本题考查胶体、实验安全、溶液配制等，难度不大，注意金属钠能放回原瓶．
练习册系列答案
相关题目
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如 下列叙述中正确的是（　　）
A、该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
B、分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
C、该分子对称性好，所以没有顺反异构
D、该分子中有2个H，2个O，6个C共直线
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成X：，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能有2种，分别是
 
、
 

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
 
、
 
、
 

（3）写出反应④、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④
 
⑥
 

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
 
．
（5）香料X具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
 
、
 
．
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
 
．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一点）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．调节溶液的pH=8是为了除去
 
离子．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
 
．
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
 
．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
 
．
（2）含铬废水国家排放标准为
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准
 
．
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（　　）
A、加入的酸过量
B、生成的盐不水解
C、酸和碱等物质的量混合
D、反应后溶液中c（A-）=c（M+）
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）．请回答：

（1）写出合成M5的单体F的结构简式：
 
．
（2）反应类型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）写出化学方程式（注明反应条件）：
B→C
 
；
D→E
 
．
已知①当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀； ②常温下Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，Fe（OH）3的Ksp=1.25×10-36；   ③lg2=0.3．
现有浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
A、当调节溶液的pH至3.7时，Fe3+才能完全沉淀
B、当c（OH-）达到10-9时，Cu2+开始沉淀，此时Fe3+尚未沉淀完全
C、原溶液中，c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe3+）]=4：3
D、若要除去上述混合溶液中的Fe3+，加入NaOH固体比加入Cu（OH）2效果好
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

（1）B物质是
 
（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为
 
，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
 
．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式
 

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
 
．
下列说法中，正确的是（　　）
A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B、不溶性盐是弱电解质
C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网