题目内容

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

分析 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，根据n=cV计算Al3+离子的物质的量，由此分析解答．

解答 解：1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，则100mL该溶液中，n（Al3+）=0.1L×2mol/L=0.2mol；故选：B．

点评 本题考查了根据物质的量浓度计算物质的量，根据物质的组成来计算有关离子的物质的量，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液
12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．温度升高时溴酸银溶解速度加快
B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D．溴酸银的溶解是放热过程
9．①某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量试剂A}{→}$无明显现象$\stackrel{加入试剂B}{→}$无明显现象．则加入的试剂A为盐酸，B为氯化钡（填化学式），该现象证明样品中不含有CO32-、SO42-．
②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是BC
A．称量时NaCl已潮解
B．天平砝码已锈蚀
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．
16．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃烧热）
B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反应热）
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和热）
D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反应热）
6．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　）
A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾
13．下列叙述正确的是（　　）
A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
10．中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
C．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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