Question

6．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　）

• A． 镁的硬度小于铝
• B． 镁的熔、沸点低于钙
• C． 镁的硬度大于钾
• D． 钙的熔、沸点高于钾

Answer 1

分析 根据金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，判断金属键的强弱，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．

解答 解：A．铝的原子半径比镁小，价电子数比镁多一个，因此铝的金属键较强，硬度较大，故A正确；
B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故B错误；
C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C正确；
D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了金属键强弱的判定方法，难度不大，抓住金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强是关键．