Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
• B． 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
• C． 第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
• D． 卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

Answer 1

分析 A．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低；
B．半径越小最外层电子受原子核的吸力越大；
C．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键；
D．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；

解答 解：A．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，而不是升高，故A错误；
B、半径越小最外层电子受原子核的吸力越大，所以越难失电子，故B错误；
C．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，而不是相对分子量最大的氢化物沸点最高，故C错误；
D．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．