Question

9．①某NaCl样品中可能含有SO₄^2-，CO₃^2-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量试剂A}{→}$无明显现象$\stackrel{加入试剂B}{→}$无明显现象．则加入的试剂A为盐酸，B为氯化钡（填化学式），该现象证明样品中不含有CO₃^2-、SO₄^2-．
②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是BC
A．称量时NaCl已潮解
B．天平砝码已锈蚀
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

Answer 1

分析 ①用稀盐酸检验碳酸根的存在，再用氯化钡检验硫酸根的存在；
②容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，依据n=cV计算物质的量，再计算出质量；
③分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．

解答 解：①取样品溶解，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明样品中不含碳酸根，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根，
故答案为：盐酸；氯化钡；CO₃^2-、SO₄^2-；
②容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盘天平应保留1位小数，氯化钠的质量为14.6g，
故答案为：14.6；
③A．称量时NaCl已潮解，溶质偏少，浓度偏低，故A错误；
B．天平砝码生锈，所称溶质氯化钠质量偏大，浓度偏高，故B正确；
C．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容摇匀后液面下降，是正常现象，又加水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查常见离子的检验方法以及一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，依据c=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．