题目内容

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．漏写生成水的离子反应．

解答 解：A．碳酸钙溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
2．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（　　）
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2
19．下列物质属于醇类的是①②③④．
①CH2═CH-CH2OH　②CH2OH-CH2OH  ③④⑤
6．如图（某些反应的生成物没有全部写出）所示的位置中，A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的无机含氧酸．

（1）B的化学式为MnO2．
（2）将C中物质分离开的操作是溶解、过滤．
（3）写出E→A+F的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
16．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（　　）
A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B．容量瓶内水分未干便注入了液体
C．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
D．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）
9．过氧化碳酰胺〔CO（NH2）2•H2O2〕是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（＞45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂．工业上常用湿法合成，工艺流程如图：

（1）反应器中发生的反应为：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0，应采取水浴加热方式加热，从母液中循环利用的物质为CO（NH2）2和H2O2．
（2）操作①采用减压蒸发的原因是降低沸点，防止高温条件下过氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名称为洗涤、干燥．
（3）过氧化碳酰胺也可用干法流程制取：

与湿法工艺对比，干法工艺的优点是流程短，工艺简单，缺点是双氧水浓度高经济效益低、设备复杂、技术条件苛刻、产品稳定性差、产品污染不纯等．
（4）为测定产品的纯度，称取3.0g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00mL已知：尿素与KMnO4
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②产品纯度为78.3%（结果保留到小数点后一位）．
10．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）已知：N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．
（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ•mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．b 与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网