题目内容
7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个（ ）①常温常压下，8gO2含有4NA个电子
②标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子
③标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
⑤1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数2NA．
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$及氧气分子构成计算出含有氧原子数目；
②根据n=$\frac{V}{Vm}$及氦气是单原子分子；
③氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；
④一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出铵根离子；
⑤1mol钠完全反应失电子1mol；
解答 解：①1个氧气含有2个氧原子，8g氧气的物质的量为n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，含有的氧原子数目为0.5NA，故①错误；
②标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，氦气是单原子分子，则含有0.5 NA原子，故②正确；
③氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1molCl2反应转移0.1mol电子，故③错误；
④1L 0.1mol•L-1的氨水中含有一水合氨0.1mol，一水合氨在溶液中只能部分电离出铵根离子，则溶液中含有的铵根离子小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于NA，故④错误；
⑤1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，故⑤正确；
上述叙述错误的有3个，故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的应用分析，氧化还原反应电子转移的计算判断、盐类水解等，掌握基础是关键，题目较简单．
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17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-18 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 | |
| B． | 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 | |
| C． | 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 | |
| D． | 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 |
15．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
2．下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯离子数2NA | |
| C． | 23g Na与足量O2反应转移的电子数为NA | |
| D． | 1mol苯中含有“C=C”的数目为3NA |
19．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（ ）
| A． | 甲苯无同分异构体 | B． | 间二甲苯没有同分异构体 | ||
| C． | 邻二甲苯没有同分异构体 | D． | 1 mol苯只能与3 molH2加成 |
16．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
| A． | ①⑥ | B． | ①②③④⑥ | C． | ①②③⑥ | D． | ①②③④ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等 | |
| B． | 雾是气溶胶，在一段时间内能稳定存在 | |
| C． | 淀粉胶体中含有少景的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去 | |
| D． | 医疗上的血液透析与胶体的性质无关 |